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简化后的有效碰撞模型
作者:jf 文章来源:本站原创 点击数:5040 更新时间:2015/1/8 16:25:17

 

微课简介



《简化后的有效碰撞模型》微课教学设计

安庆石化第一中学   孙远征

 

学科:化学

教材:人教版普通高中课程标准实验教科书《化学选修4·化学反应原理》

章节:《绪言》

适用年级:高二

一、教学背景

绪言作为全书的开篇,目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容、学习方法有一个初步的了解,并简要介绍有效碰撞理论、活化分子和活化能的概念模型,以起到提纲挈领、引起学生学习化学反应原理兴趣的作用。

在前面的学习中,学生已经知道了化学反应的发生是由于反应物分子之间发生剧烈碰撞、破坏化学键,使得各原子的组合发生变化形成新的化学键,产生了新的分子,同时也了解了化学键的断裂和形成与化学反应中能量变化的关系。本节课介绍的简化后的有效碰撞模型将为学生学习后面的知识打下重要基础。

二、教学目标

1、知识与技能

   了解有效碰撞、活化分子、活化能等概念。

2、过程与方法

   了解探究化学反应原理的基本方法和思路——概念模型法。

3、情感态度与价值观

  培养勤于思考、严谨求学的态度,学会从微观角度理解化学反应,树立透过现象看本质的唯物主义观点。

三、教学过程与教学意图

教学过程

教学意图

引入:概念模型

了解探究化学反应原理的基本方法和思路,了解概念模型的重要作用

气体分子的碰撞

1、建立简化的有效碰撞模型的设想

    为了突出化学反应最重要的内涵,忽略其他因素的干扰,选择气相体系建立概念模型。如果是水溶液中,就不能忽略水分子的作用。

氢气和氧气的反应是否能瞬间完成?

2、模型的基本架构

模型的建构:在洁净的容器中,使氢气和氧气按体积比2:1的比例混合,气体分子因自由运动而发生碰撞。

假设与事实:虽然碰撞频繁,但化学变化并不能瞬间完成。

立论:并不是每次分子间的碰撞都会引发化学反应,从而引出有效碰撞概念。

三种投篮情况

有效碰撞的条件:

具备足够能量的分子(活化分子);

合适的碰撞力度、角度和取向

氢气和氯气反应生成氯化氢的微观过程分析

从微观的化学键角度分析化学反应的本质,进一步理解有效碰撞是那些本身具有较高能量(可以通过吸收外界提供的能量)的分子之间的碰撞。

化学反应体系中反应物、生成物的能量和活化能的关系图

将有效碰撞模型及相关概念具体化

活化分子:能发生有效碰撞的分子

活化能:活化分子多出的那部分能量(反应物化学键断裂所吸收的能量)

活化分子和活化能对化学反应可能的影响

 

 

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